Printer Friendly

Estudio [my]Raman de la oxidacion superficial de la pirita (Fe[S.sub.2]), calcopirita (CuFe[S.sub.2]) por Acidithiobacillus ferrooxidans.

Introduccion

La pirita es el sulfuro mas comun en la naturaleza. Este es un sulfuro de hierro, que puede coexistir con diferentes sulfuros fuente de metales base y adicionalmente se encuentra asociada a oro. Por otra parte, la presencia de pirita en un concentrado puede promover la lixiviacion de cobre de la calcopirita (Ahonnen et al., 1986). Adicionalmente, la biooxidacion de pirita ha sido fuertemente estudiada por a la presencia de oro ocluido en este mineral en forma de oro invisible o refractario. Sin embargo, se ha encontrado que la formacion de una capa de jarosita sobre la superficie de la pirita inhibe la lixiviacion del mineral y por ende la extraccion de oro (Dutrizac, 2008; Blight y Ralph, 2000; Rodriguez et al., 2003). Pese a lo anterior, la naturaleza y el mecanismo de formacion de la pelicula pasivante no son aun claros por lo que se hace necesario desarrollar investigaciones que permitan elucidar el mecanismo de formacion de la pelicula sobre la superficie.

La calcopirita (CuFe[S.sub.2]) es la fuente de cobre mas importante, con cerca del 70% de las reservas en el mundo (Dutrizac, 1981, Rivadeneira, 2006). En aplicaciones metalurgicas, la pirometalurgia es el principal metodo de recuperacion de cobre, luego de la concentracion de calcopirita por procesos de flotacion (Cordoba et al., 2008). El interes de la biohidrometalurgia, alternativo a la pirometalurgia, se ha incrementado con el objetivo de minimizar las emisiones de dioxido de azufre y disminuir el consumo energetico durante el proceso de recuperacion de cobre (Al-Harahssheh et al., 2006). Sin embargo, la velocidad de lixiviacion del cobre en la calcopirita es muy baja comparada con otros sulfuros metalicos como la calcocita ([Cu.sub.2]S) o la bornita ([Cu.sub.5]Fe[S.sub.4]) (Hiroyoshi et al., 2000). Ademas, esta velocidad tiende a declinar, aun mas, durante el tiempo de lixiviacion, permitiendo solo una extraccion baja del cobre total lixiviable (Parker et al., 2008). Debido a esto, se han postulado mecanismos de pasivacion superficial durante la lixiviacion de la calcopirita (Yin et al., 1995, Hackl et al., 1995). Un gran numero de investigaciones sobre el mecanismo de disolucion de la calcopirita, en medios liquidos ricos en [Fe.sup.3+], han observado la formacion de peliculas sobre la superficie del mineral, pero no han encontrado consenso en la naturaleza de esta pelicula (Dutrizac 1981, Parker et al., 2008, Yin et al., 1995, Hackl et al., 1995, Mikhlin et al., 2004, Harmer et al., 2006, Bevilaqua et al., 2002, Cordoba et al., 2008).

El proposito de este trabajo fue definir cambios de fase en la superficie de la pirita y la calcopirita asociados a la actividad oxidativa de Acidithiobacillus ferrooxidans ATCC 23270; empleando para esto superficies pulidas de los minerales y espectroscopia [my]Raman.

Materiales y metodos

Toma y preparacion de muestras

Las muestras fueron obtenidas de diferentes minas a lo largo del pais, donde la pirita fue tomada de la mina San Antonio (Marmato, Caldas) y la calcopirita de la mina La Chorrera (Cisneros, Antioquia).

Para su estudio y analisis se hicieron montajes de granos en resina epoxica y luego fueron desbastadas y pulidas para obtener secciones pulidas. Estas fueron analizadas, para su caracterizacion inicial, mediante el uso de un microscopio optico de luz plana polarizada, modo luz reflejada, marca Olympus BX 41, con objetivos de aumento de 10X en aire y 20, 40 y 100X en aceite.

Bioensayos

Posteriormente, se hicieron los ensayos de biooxidacion, a nivel de laboratorio, durante un periodo de 30 dias, empleando para ello la cepa de Acidithiobacillus ferrooxidans ATCC 23270. Todos los experimentos se hicieron en erlenmeyers de 100 ml, conteniendo 80 ml de medio T&K [20-22], con 10% v/v de inoculo bacteriano con una concentracion celular entre [10.sup.7]-[10.sup.8] celulas/ml, a una temperatura de 30[grados]C y 180 r.p.m. Las celulas fueron contadas en camara de Neubauer. Luego de iniciado el proceso, se retiraron muestras despues de 2, 4, 8, 20, 32, 120, 360 y 720 horas de proceso.

Caracterizacion mineralogica

La caracterizacion mineralogica de las muestras iniciales y del proceso se hizo usando un espectrometro Raman confocal marca Horiba Jobin Yvon, modelo Labram HR, de alta resolucion, con distancia focal de 800mm, detector CCD con resolucion de 1024x256 pixeles, rango espectral optimizado de 100-500[cm.sup.-1], rejilla de difraccion de 1800, resolucion espectral de 680nm. Ademas, se uso un microscopio confocal Nikon modelo BX41, con objetivos de plano acromatico de 10X, 50X y 100X, camara de video a color para vision de la muestra, acoplado al Raman, con laser He/Ne de 633nm y 17mW. Para operacion del equipo, adquisicion y tratamiento de datos se empleo el Software Labspec bajo Windows. Para la interpretacion de los resultados fue usado el software Cristal Sleuth Application, version mayo 19, 2008 (c) 2006 (Laetsch y Downs, 2006), el cual usa una base de datos compilada del proyecto RUFF (Downs, 2006).

Resultados y discusion

Caracterizacion inicial de las muestras

La muestra de pirita, mostro cristales euedrales a subedrales, presentando eventualmente pequenas inclusiones de esfalerita. La muestra de calcopirita se pudo observar con una clara predominancia de esta, mostrando cristales masivos, con algunas fracturas e inclusiones de ganga. Tambien se pudo observar, raramente, cristales de calcopirita con fracturas e inclusiones de esfalerita y coronas de covelina.

De forma general fue posible observar, a pesar de la ocurrencia de otros minerales como fases accesorias, muestras de cada sulfuro con predominancia (> 95%) del mineral de estudio.

Analisis por [my]Raman

En las figuras 1 y 2 se presentan los resultados del comportamiento de la superficie de los sulfuros estudiados, durante diferentes tiempos de biooxidacion, desde algunas horas, hasta varios dias de accion.

En la figura 1 se pueden ver los resultados obtenidos para la pirita, donde se observa que durante las primeras 32h, a excepcion de pequenos corrimientos en las bandas de la pirita, posiblemente debidos a pequenos cambios en la cristalinidad de la superficie, no se observo la formacion de fases adicionales o cambios significativos. Por otro lado, para los ensayos a 5, 15 y 30, dias fue evidente la formacion de peliculas de jarosita, las cuales presentaron espectros con bandas anchas, que indican la formacion de una fase de baja cristalinidad y escaso espesor o baja homogeneidad (evidente por la aparicion de pequenas bandas de pirita sobrepuestas a las de jarosita, hasta el final del proceso).

[FIGURA 1 OMITIR]

La ocurrencia de peliculas micrometricas de jarosita sobre los granos de pirita en procesos de oxidacion bacteriana ya ha sido reportada en trabajos anteriores mediante analisis de SEM/EDX (Marquez, 1999). La evidencia de peliculas de jarosita fue observada por Ospina (2010), para las muestras de este trabajo en procesos de biooxidacion paralelos, usando SEM/EDX. Este indico que las peliculas de jarosita en la superficie de los granos de pirita casi siempre estuvieron por debajo de una micra y en ocasiones se mostraron casi imperceptibles y no homogeneas, de incipiente formacion y baja estabilidad, debido escaso espesor y a su baja cristalinidad. Sin embargo, se ha encontrado que la formacion de capas de jarosita sobre la superficie de la misma inhibe la lixiviacion del mineral y por ende la extraccion de oro (Dutrizac, 2008; Blight y Ralph, 2000; Rodriguez et al., 2003).

La formacion de jarosita sobre la pirita podria ser explicada en virtud de lo encontrado por Liu et al. (2011), quien, en sus trabajos con XPS y espectroscopia de impedancia electroquimica, propone la existencia de un proceso de disolucion heterogenea en la pirita, con la salida de Fe y permanencia del S en el solido. Aunque la principal hipotesis de Liu et al. (2011) es que a expensas de este mecanismo se puede formar una pelicula de S0, no encontrada en este trabajo, es evidente, en sus resultados de XPS, la formacion de una pelicula de sulfato en la superficie de la pirita al final del experimento con bacterias, lo que esta en concordancia con lo encontrado en este trabajo. Un mecanismo similar ha sido reportado para la biooxidacion de arsenopirita, mediante la formacion de seudomorfos de jarosita como arsenopirita (Ossa y Marquez, 2010). Por otro lado, un mecanismo alterno para la formacion de las peliculas de jarosita, seria como producto de la precipitacion del sulfato ferrico en solucion, despues de vencer su limite de solubilidad, debido al aumento en la concentracion de Fe en la solucion a expensas del proceso de biolixiviacion, como fue reportado por Marquez (1999).

Los resultados aqui presentados no muestran claramente la ocurrencia de azufre elemental durante todo el experimento, lo que se encuentra en contradiccion con los trabajos en la literatura (Sasaki et al., 1998, 1995, 1993; Zhu et al., 1993; Tonniazo et al., 1999; Lazaro y Nicol, 2003). Sin embargo, a pesar de no ser evidente la formacion de bandas propias de este compuesto, se pudo observar que las bandas localizadas en 138,9 [cm.sup.-1], 224,5 [cm.sup.-1] y 454,6, [cm.sup.-1], caracterizadas como propias de la jarosita, mostraron un ensanchamiento en su base, que se sale de un ajuste propio con una unica curva Lorentziana, indicando la posibilidad de la presencia de azufre elemental en las muestras. Es importante resaltar que, en el caso de que exista [S.sup.0] en la muestras, este debe ocurrir en proporciones muy bajas y definitivamente no se observa en las muestras de la primera fase de la biooxidacion (0-32h). La no existencia de peliculas de azufre o su baja proporcion en los ensayos, podria ser producto de una mejor adaptacion del microorganismo al mineral, como ha sido evidente en trabajos anteriores para esfalerita (Zapata et al., 2007). Adicionalmente, buena parte de los trabajos reportados fueron llevados a cabo a pH alrededor de 2, siendo que en este estudio los pH alcanzados estuvieron siempre por debajo de 1.6, lo que podria favorecer una rapida disolucion del azufre presente o inhibir su formacion.

[FIGURA 2 OMITIR]

Por ultimo, la generacion de estas peliculas podria explicar, al menos en parte, la resistencia a la oxidacion bacteriana que presenta la pirita, siendo este el segundo sulfuro mas refractario, despues de la calcopirita (Marsden y House, 1992). Esta pelicula, aunque incipiente e inestable, generaria una barrera de difusividad, la cual limitaria la cinetica de disolucion de la pirita. Sin embargo, es evidente que la disolucion continua de la pirita es posible a expensas de la remocion continua de la capa de jarosita incipiente, en virtud de su baja cristalinidad y aparentes escaso espesor y/o poca homogeneidad, facilitando su solubilidad a las condiciones de pH prevalecientes en el experimento (Welch et al., 2008; Smith et al. 2006). Adicionalmente, la presencia de eventual alta porosidad, evidente para peliculas micrometricas de jarosita observadas en trabajos anteriores (Marquez et al., 2006), limitaria el efecto pasivante de estas sobre la biooxidacion de la pirita.

A partir de los resultados observados para la calcopirita (figura 2), fue posible identificar, ademas de la formacion de una incipiente pelicula de jarosita de baja cristalinidad a partir de 32h de biooxidacion, la formacion inicial de una fina pelicula de covelita, entre las 8 y 20h iniciales, la cual aparentemente desaparece a partir de las 32h, dando paso a la formacion de jarosita. Adicionalmente, la aparicion de bandas propias de la calcopirita (293 [cm.sup.-1] y 102 [cm.sup.-1]) y jarosita (140,9 [cm.sup.-1], 225,2 [cm.sup.-1], 432,7 [cm.sup.-1] y 456,2 [cm.sup.-1]), para los ensayos a 32h y 5 dias, indican que el recubrimiento de jarosita sobre la calcopirita es muy fino o es parcial. Las bandas propias de la calcopirita desaparecen hacia el final del tiempo (15 y 30 dias) indicando la formacion de una pelicula continua o relativamente espesa sobre la superficie. Con relacion a las peliculas de jarosita, se pudo constatar un aumento en la cristalinidad entre las 32h y los 5 dias, evidenciado por la presencia de bandas menos definidas y anchas en el espectro a 32h.

Los resultados aqui encontrados presentan muchas similitudes con los reportados por otros autores, siendo las mas relevantes la formacion de peliculas de jarosita al final de los experimentos (Sasaki et al., 2009; He et al., 2012) y la formacion de covelita como fase secundaria de la oxidacion de la calcopirita (Sasaki et al., 2009). En nuestros resultados no fue evidente la ocurrencia de [S.sup.0], reportada por Sasaki (2009), sin embargo puede deberse al hecho de que en su trabajo el azufre solo aparece de manera evidente (como un hombro de la banda de covelita) despues de 58 dias de oxidacion. La no aparicion de azufre elemental en este trabajo puede explicarse en virtud del tiempo de exposicion o debido a una mejor adaptacion de la cepa al mineral, como ya ha sido reportado por otros autores para otros sulfuros como la esfalerita (Zapata et al., 2007).

Por otro lado, en este trabajo fue clara la generacion temprana de covelita (8h), asi como su disolucion paulatina subsiguiente, desapareciendo totalmente para los analisis en el mineral despues de 32h. Esta es la diferencia mas sobresaliente con relacion a los resultados reportados por Sasaki et al. (2009), donde la pelicula de covelita perdura y aumenta en el tiempo hasta el final del experimento (81 dias). He et al. (2012), reportan la formacion calcocita como compuesto intermediario antes de la formacion final de jarosita, pero no detectan la aparicion de covelita. Sin embargo, su trabajo contemplo el seguimiento cada 4 dias y de acuerdo a los resultados obtenidos aqui los autores no pudieron detectarla, ya que la formacion de covelita se observo en las primeras horas de los ensayos. La permanencia o no de las peliculas de covelita se podria explicar, de manera similar a la no ocurrencia de [S.sup.0] en nuestros resultados, en virtud de una mejor adaptacion de la cepa al trabajo con el mineral o en virtud de diferencias en el mineral especiico tratado.

Conclusiones

Generales

Los granos de calcopirita mostraron un recubrimiento de covelita en la fase temprana de oxidacion (primeras horas), la cual mostro baja estabilidad en el tiempo, desapareciendo despues de 20h de biotratamiento, como producto en principio de su baja cristalinidad y probablemente su escaso espesor (de unos nm). Posteriormente, hacia las 32h del proceso, se observo la aparicion de una pelicula de jarosita de baja cristalinidad, la cual, despues de varios dias de accion bacteriana, se observo como una fase dominante, mas cristalina y aparentemente mas homogenea, especialmente hacia el final del proceso.

Por su lado, los granos de pirita no mostraron la ocurrencia de recubrimientos durante las primeras horas de los ensayos (0-32h), pero mostraron la formacion de finas peliculas de jarosita, evidenciadas por la mezcla de bandas de jarosita y pirita observadas en los espectros, hasta el final del proceso. No se descarta la presencia de azufre elemental en pequenas cantidades.

Se observaron algunas diferencias con relacion a la permanencia de los recubrimientos tempranos de covelita en el tiempo, como por ejemplo los resultados de Sasaki et al. (2009), la no ocurrencia de ciertos minerales, como el azufre elemental, y las caracteristicas especificas de los recubrimientos de jarosita hacia el final de los procesos.

Peliculas como barreras de difusion

Como se pudo observar, se detectaron minerales en la superficie los dos sulfuros analizados, especialmente claras despues de 5 dias de oxidacion bacteriana. Sin embargo, no es claro el papel de todas ellas como barrera de difusion que impida o limite la oxidacion subsiguiente de los sulfuros en el tiempo.

La observacion de bandas de covelita generada tempranamente sobre la calcopirita y su rapida disminucion y desaparicion (8 y 20h), puede explicarse de dos formas: (i) los recubrimientos aparentemente son removidos rapidamente, debido seguramente a su inestabilidad, escaso espesor y/o falta de homogeneidad a lo largo de los granos de mineral y (ii) su recubrimiento, para dar paso a la generacion de peliculas de jarosita, inicialmente incipientes (32h), pero mostrando una creciente homogeneidad fisica en el tiempo, especialmente despues de 15 dias de proceso, donde los espectros se muestran conformados unicamente

por bandas de jarosita. En el primer caso, los recubrimientos de covelita dificilmente tendrian un papel importante como barreras de difusion en la oxidacion de la calcopirita. Por otro lado, para el segundo caso, las peliculas de jarosita tendrian un papel importante como barreras de difusion impidiendo o limitando la oxidacion de la calcopirita.

En cuanto a la pirita, es evidente que los recubrimientos de jarosita observados, delgados y/o poco homogeneos hasta el final del proceso, no se conforman, en principio, como barreras que impidan la oxidacion de la superficie de la pirita. Sin embargo, aspectos como su estabilidad, porosidad, espesor y recurrencia en la formacion de las peliculas, deben ser tenidos en cuenta para definir la importancia en cuanto a su efecto limitante (retrasante) y su papel como barreras de difusion.

De esta forma, es importante tener en cuenta que peliculas heterogeneas, porosas o inestables en el tiempo, pueden solo conformarse como barreras de difusion parcial, retrasando la oxidacion del mineral. Por otro lado, las peliculas homogeneas, podrian constituirse en un limitante para la oxidacion posterior del mineral, impidiendo, o al menos retrasando, la oxidacion subsiguiente de los minerales. Sin embargo, es importante tener en cuenta que factores como su porosidad y su homogeneidad fisica son de gran importancia a la hora de considerar la relevancia de estas como barreras de difusion.

En la literatura existe gran controversia acerca de las implicaciones geneticas de la distribucion de peliculas sobre la cinetica de disolucion de los diferentes sulfuros. Varios estudios han asegurado que la ocurrencia de peliculas sobre los sulfuros pasiva la superficie, evitando el paso de agentes oxidantes (Bevilaqua et al., 2002; Curutchet et al., 1996; Dopson y Lindstrom, 1999; Garcia et al., 1995a, 1995b). En contraste, otros autores aseveran que peliculas de azufre elemental, no producen cambios medibles en la velocidad de difusion y consecuente tasa de disolucion a bajas concentraciones de hierro ferroso (McGuire et al., 2001; Fowler y Crundwell, 1999). Nuestros resultados dan cuenta de una amplia variedad de peliculas (homogeneas, heterogeneas, quimicamente y mineralogicamente variables), que podrian, al menos en principio, explicar la controversia sobre el tema en virtud de la gran variabilidad en cuanto a las posibilidades de acuerdo a: condiciones fisicoquimicas reinantes durante el experimento, caracteristicas especificas de cada mineral, inclusive dentro de la misma especie, etc.

Por otro lado, la generacion de peliculas formadas tempranamente, nos brinda informacion "de primera mano" sobre la forma y los mecanismos de importancia que actuan en la lixiviacion homogenea o heterogenea de los diferentes iones implicados en el proceso de biooxidacion global de los sulfuros aqui estudiados. Los resultados mostrados en este estudio dan cuenta de que las propuestas actuales sobre los diferentes procesos de oxidacion de los minerales, aunque acertadas de forma global, se quedan cortas, mostrando que los mecanismos implicados de lixiviacion, reprecipitacion de compuestos cristalinos, de baja cristalinidad y/o amorfos, etc., son mucho mas complejos y en principio estarian, al menos en parte, controlados por las caracteristicas especificas intrinsecas de cada mineral, su historia genetica, etc.

Implicaciones ambientales

El entendimiento de los mecanismos y reacciones que controlan la biooxidacion/biolixiviacion de sulfuros, es de vital importancia para el entendimiento de la generacion de drenajes acidos de mineria (AMD), su mitigacion y las implicaciones de sus productos minerales.

La formacion de peliculas, que genera problemas en aplicaciones de tecnologia mineral, puede tornarse en una de las respuestas para la mitigacion de problemas generados por la formacion de AMD a partir de residuos minerales y explotaciones de minas activas e inactivas. El entendimiento acerca de las condiciones a las cuales se generan y su estabilidad, es de vital importancia con el objeto de favorecer su formacion como barreras de difusion que impidan o al menos disminuyan la generacion de AMD. En este trabajo fue evidente que ambos minerales generan peliculas, donde el mineral mas frecuente y abundante fue la jarosita. Sin embargo, como ya fue mencionado anteriormente, existe gran controversia sobre la importancia real de las peliculas como agentes pasivadores de la superficie de los diversos sulfuros. En ese sentido es de vital importancia considerar aspectos: (a) quimicos, como la estabilidad de cada mineral formado, con base en sus caracteristicas especificas como composicion quimica, estructura cristalina y sus variaciones (i.e. polimorfismo, grado de cristalinidad, elementos en solucion solida, etc.), etc., y (b) fisicos como homogeneidad/heterogeneidad de las peliculas sobre el mineral, grado de contacto, formacion de sistemas multicapa, espesor, mezcla de minerales, etc.

Agradecimientos

Los autores agradecen a la Subdireccion de Biotecnologia de Colciencias y a la Universidad Nacional de Colombia-Sede Medellin, por el apoyo economico a este proyecto. Al laboratorio de Corrosion y Proteccion de la Universidad de Antioquia, por la facilidad y ayuda con los analisis de espectroscopia Raman. A los laboratorios de Biomineralogia y Biohidrometalurgia, CIMEX, preparacion de rocas y carbones de la Universidad Nacional de Colombia, sede Medellin y al INGEOMINAS, Medellin. ALM agradece el apoyo recibido de el programa de Sostenibilidad 2011-2012, Grupo de estado Solido, del CODI, Universidad de Antioquia.

Recibido: 20 de febrero de 2012

Aceptado para publicacion: 5 de diciembre de 2012

Referencias bibliograficas

Ahonnen, L., Hiltunen, P., Tuovinen, O.H. 1986. The role of pyrrhotite and pyrite in the bacterial leaching of chalcopyrite. Ebner, H.G. (Eds.), Fundamental and Applied Biohydrometallurgy. Elsevier, Amsterdam, 13-22.

Al-Harahsheh, M., Kingman, S., Rutten, F., Briggs, D. 2006. ToF-SIMS and SEM study on the preferential oxidation of chalcopyrite. International Journal of Mineral Processing 80: 2-4.

Bevilaqua, D., Leite, A.L.L.C., Garcia, Jr. O., Tuovinen, O.H. 2002. Oxidation of chalcopyrite by Acidithiobacillus ferrooxidans and Acidithiobacillus thiooxidans in shake flasks. Process Biochemistry 38: 587-592.

Blight, K., Ralph, D.E., Thurgate, S. 2000. Pyrite surfaces after bio-leaching: a mechanism for bio-oxidation. Hydrometallurgy 58: 227-237.

Curutchet, G., Tedesco, P., Donati, E. 1996. Combined degradation of covellite by Thiobacillus thiooxidans and Thiobacillus ferrooxidans. Biotechnology Letters 18: 1471-1476

Dopson, M., Lindstrom, E.B. 1999. Potential role of Thiobacillus caldus in arsenopyrite bioleaching. Appl. Environ. Microbiol. 65: 36-40.

Downs, R.T. 2006. The RRUFF Project: an integrated study of the chemistry, crystallography, Raman and infrared spectroscopy of minerals. Program and Abstracts of the 19th General Meeting of the International Mineralogical Association in Kobe, Japan. O03-13.

Dutrizac, J.E. 2008. Factors affecting the precipitation of potassium jarosite in sulfate and chloride media. Metallurgical and Materials Transactions B. 39: 771-783.

Fowler, T.A., Crundwell, F.K. 1999. Leaching of zinc sulfide by Thiobacillus ferrooxidans: bacterial oxidation of the sulfur product layer increases the rate of zinc sulide dissolution at high concentrations of ferrous ions. Appl Environ Microbiol. 65(12): 5285-92.

Garcia, O., Bigham, J.M., Tuovinen, O.H. 1995. Oxidation galena by Thiobacillus ferrooxidans and Thiobacillus thiooxidans. Canadian Journal Microbiology 41: 508-514.

Garcia, O., Bigham, J.M., Tuovinen, O.H. 1995. Sphalerite oxidation by Thiobacillus ferrooxidans and Thiobacillus thiooxidans. Canadian Journal Microbiology 41: 578-584.

He, H., Xia, J.L., Hong, F.F., Tao, X.X., Leng, Y.W., Zhao, Y.D. 2012. Analysis of sulfur speciation on chalcopyrite surface bioleached with Acidithiobacillus ferrooxidans. Minerals Engineering, 27-28: 60-64

Laetsch, T., Downs, R.T. 2006. Software for identification and refinement of cell parameters from powder diffraction data of minerals using the RUFF Project and American Mineralogist Crystal Structure databases. Abstracts from the 19th General Meeting from the International Mineralogical Association, Kobe, Japan, 23-28 July 2006.

Liu, H., Gu, G., Xu, Y. 2011. Surface properties of pyrite in the course of bioleaching by pure culture of Acidithiobacillus ferrooxidans and a mixed culture of Acidithiobacillus ferrooxidans and Acidithiobacillus thiooxidans. Hydrometallurgy, 108: 143-148

Marquez, M., Gaspar, J., Bessler, K.E., Magela, G. 2006. Process mineralogy of bacterial oxidized gold ore in Sao Bento Mine (Brasil). Hydrometallurgy, 83: 114-123.

Marquez, M.A. 1999. Mineralogia dos produtos de oxidacao sob pressao e bacteriana do minerio de ouro da mina Sao Bento--MG. Tesis de doctorado, Universidade de Brasilia. 271 p.

Marsden, J., House, I. 1992. The chemistry of gold extraction. Ed. Ellis Horwood Limited, England.

McGuire, M.M., Banfield, J.F., Hamers, R.J. 2001. Quantitative determination of elemental sulfur at the arsenopyrite surface after oxidation by ferric iron: mechanistic implications. Geochem. Trans. 2001a. 2: 25.

Ossa, D.M., Marquez, M.A. 2010. Jarosite pseudomorph formation from arsenopyrite oxidation using Acidithiobacillus ferrooxidans. Hydrometallurgy, 104: 162-168

Parker, G.K., Woods, R., Hope, A.G. 2008. Raman investigation of chalcopyrite oxidation. Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects. 318: 60-16.

Rodriguez, Y., Ballester, A., Blazquez, M.L., Gonzalez, F., Munoz, J.A. 2003. New information on the pyrite bioleaching mechanism at low and high temperature. Hydrometallurgy 71: 37-46.

Sasaki, K., Nakamuta, Y., Hirajima, T. 2009. Raman characterization of secondary minerals formed during chalcopyrite leaching with Acidithiobacillus ferrooxidans. Hydrometallurgy 95: 153-158.

Sasaki, K., Tsunekawa, M., Ohtsuka, T., Konno, H. 1998. The role of sulfur-oxidizing bacteria Thiobacillus thiooxidans in pyrite weathering. Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects, 133: 269-278

Smith, A.M.L., Hudson-Edwards, K.A., Dubbin, W.E., Wright, K. 2006. Dissolution of jarosite [K[Fe.sub.3](S[O.sub.4])2[(OH).sub.6]] at pH 2 and 8: Insights from batch experiments and computational modelling. Geochimica et Cosmochimica Acta 70: 608-621.

Welch, S.A., Kirste, D., Christy, A.G., Beavis, F.R., Beavis, S.G. 2008. Jarosite dissolution II-Reaction kinetics, stoichiometry and acid flux. Chemical Geology 254: 73-86.

Zapata, D.M., Marquez, M.A., Ossa, D.M. 2007. Sulphur product layer in sphalerite biooxidation: Evidences for a mechanism of formation. Advanced Materials Research. 20-21: 134-138.

Zhu, X.M., Li, J., Bodily, D.M., Wadsworth, M.E. 1993. Transpassive oxidation of pyrite. J. Electrochem. Soc. 140: 1927-1935.

Marco Antonio Marquez Godoy, Grupo de Mineralogia Aplicada y Bioprocesos (GMAB), Universidad Nacional de Colombia, Medellin AA 1027. mmarquez@unal.edu.co

Juan David Ospina Correa, Grupo de Mineralogia Aplicada y Bioprocesos (GMAB), Universidad Nacional de Colombia, Medellin AA 1027. judospinaco@unal.edu.co

Erica Mejia Restrepo, Servicio Nacional de Aprendizaje SENA, Centro de Tecnologia de la Manufactura Avanzada. AA 1188. emejiar@sena.edu.co

Alvaro Luis Morales Aramburo, Grupo de Estado Solido, Instituto de Fisica, Universidad de Antioquia, AA 1226, Medellin, Colombia. amoral@fisica.udea.edu.co
COPYRIGHT 2012 Academia Colombiana de Ciencias Exactas, Fisicas y Naturales
No portion of this article can be reproduced without the express written permission from the copyright holder.
Copyright 2012 Gale, Cengage Learning. All rights reserved.

Article Details
Printer friendly Cite/link Email Feedback
Author:Marquez Godoy, Marco Antonio; Ospina Correa, Juan David; Mejia Restrepo, Erica; Morales Aramburo, Al
Publication:Revista de la Academia Colombiana de Ciencias Exactas, Fisicas y Naturales
Date:Dec 1, 2012
Words:4730
Previous Article:Caracterizacion teorica de peptidos de alta union de EBA-181 mediante la aplicacion de la teoria de la probabilidad y la entropia.
Next Article:El mecanismo del universo relajado: posible solucion dinamica y libre de ajustes finos al viejo problema de la constante cosmologica.
Topics:

Terms of use | Privacy policy | Copyright © 2019 Farlex, Inc. | Feedback | For webmasters